高二化学教案：盐类水解

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　　【讲解】这是由于盐类水解的原因，下面我们就来学习盐类的水解及其实质。

　　【设疑】同样是盐溶液为什么有的显碱性，有的显酸性?

　　【讲解】

　　① 溶液(弱碱强酸盐，水溶液 ，呈酸性)

　　(盐电离强电解质电离是完全的)

　　(水电离，弱电解电离是部分的，可逆的)

　　由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解离子方程式：

　　② 溶液(强碱弱酸盐，水溶液 ，呈碱性)

　　(盐，弱电解质，完全电离)

　　(水，弱电解质，存在电离平衡)

　　由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

　　【设疑】盐溶液是碱性，溶液中 增大?为什么会增大呢? 是从哪来的呢?

　　盐溶液呈酸性，溶液中 增大?为什么会增大呢? 是从哪来的呢?

　　【讲解】

　　① 溶液(弱碱强酸盐，水溶液 ，呈酸性)

　　(盐电离强电解质电离是完全的)

　　(水电离，弱电解电离是部分的，可逆的)

　　由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解离子方程式：

　　② 溶液(强碱弱酸盐，水溶液 ，呈碱性)

　　(盐，弱电解质，完全电离)

　　(水，弱电解质，存在电离平衡)

　　由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

　　③ 溶液

　　(盐，强电解质，完全电离)

　　由于 结合 的能力与 的能力相当，使溶液中 与 仍相等，所以溶液呈中性。

　　(三)随堂练习

　　1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是( )

　　A. B. C. D.

　　2.判断下列盐类水解的叙述中正确的是( )

　　A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

　　B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

　　C.盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

　　D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸