高一化学教学教案：氧族元素
52fw.cn 08-07 次遇见2)2H2S+O2 2S+2H2O
[板书]四、氧族元素与相应的卤族元素的比较
[讲述]以硫、氯两种元素为例，首先对它们的原子结构进行比较。
[板书]一、原子结构的比较
[提问]画出硫元素和氯元素的原子结构示意图
[提问]二者在结构上有哪些相同与不同?
[回答]电子层数相同，最外层电子数不同。
[追问]它们的原子半径相同吗?为什么?
[回答]原子半径除受电子层数影响外，还受核电荷数影响，核电荷数越大，原子核对外层电子的引力越大，则其半径越小。因硫的核电荷数比氯小，所以硫的原子半径比氯大。
[总结并板书]1.原子结构的相同点：
1)电子层数相同。
2)最外层电子较多，均易得电子表现氧化性。
2.原结构的不同点：
1)核电荷数：氧族<卤族。
2)原子半径：氧族>卤族。
3)最外层电子数：氧族<卤族。
4)得电子能力：氧族<卤族。
5)氧化性：氧族<卤族。
[过渡]卤族与氧族结构的相似与不同也必然决定它们性质上的相似与不同，下面比较它们的化学性质。
[板书] 二.化学性质的比较
[提问]二者有哪些相似的化学性质?
[回答并板书] 1、相似性
1)都与绝大多数金属化合。
2)都能形成气态氢化物。
3)最高价氧化物对应水化物均为酸。
4)均具有非金属性。
[提问] 二者有哪些不同的化学性质，举例说明二者气态氢化物的稳定性有何不同?
[回答]H2与Cl2经点燃生成HCl，而S与H2必须加热到一定温度后才可生成H2S，生成的H2S在300℃时又发生分解，所以HCl稳定性强于H2S。
[板书] 2、差异性 1)气态氢化物稳定性：氧族(H2R)<卤族(HR)
[提问]本例说明二者最高价氧化物对应水化物的酸性有何不同?
[回答]H2SO4是强酸，而HClO4是最强酸(含氧酸中)。所以HClO4强于H2SO4
[板书] 2)最高价氧化物对应水化合物酸性：氧族(H2RO4)<卤族(HRO4)。
3)非金属性：氧族<卤族
[讨论]怎样从反应事实上证明氟的非金属性强于氧?
[回答]2F2+2H2O==4HF+O2↑
[讨论]怎样从反应事实上证明氯的非金属性强于硫?
[回答]H2S+Cl2==2HCl+S
[板书]课堂练习
1.对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中，不正确的是(D)。
A.最外层电子数相等 B.原子半径依次增大 C.阴离子的还原性依次增大
D. 由于核电荷数增大，核对最外层电子引力也依次增大
2.下列关于硒的叙述中，不正确的是(B)。
A.硒可以跟钠组成化合物Na2Se B.硒化氢的水溶液呈强酸性
C.亚硒酸是一种中强酸 D.硒化氢在空气中燃烧生成二氧化硒
3.下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是(A)。
A.H2Se>H2S>HI>HBr>HCl B.H2S>H2Se>HI>HBr> HCl
C.HI>HBr> HCl>H2S>H2Se D.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI
4.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是(D)。
A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物的水化物至少有两种
C.钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物很稳定