《分析化学》课程教案

　　篇一：分析化学教案

　　一．分析化学的任务

　　1．确定物质的化学组分——定性分析

　　（由那些元素、离子、官能团或化合物组成） 成分分析

　　2．测定有关成分的含量——定量分析

　　3．确定物质中原子间结合方式——结构分析

　　（化学结构、晶体结构、空间分布等）

　　分析化学 是 获取物质化学组成和结构信息的科学。

　　（本课程将以与卫生检验专业关系密切的“成分分析”为基本内容，主要讨论成分分析的定量分析中的各种基本方法）

　　二．分析方法的分类（根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分为多种分类）

　　1．定性、定量、结构分析——根据分析化学任务

　　元素、离子、化合物、相等

　　2 官能团、空间结构等

　　3．化学分析与仪器分析——根据分析原理

　　* 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法

　　（历史悠久，是分析化学的基础，故又称经典分析方法）

　　化学定性分析：根据反应现象、特征鉴定物质的化学组成

　　化学定量分析：根据反应中反应物与生成物之间的计量关系测定各组分的相对含量。

　　使用仪器、设备简单，常量组分分析结果准确度高，但对于微量和痕量（<0.01%）

　　组分分析，灵敏度低、准确度不高。

　　* 仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法（光化学、电化学、热、磁、声等）

　　需要精密仪器；

　　①电化学分析法：电位法、电导法、库仑法、伏安法等；

　　②光学分析法：紫外及可见分光光度法、原子吸收分光光度法、分子荧光法、 红外分光光度法等；

　　③色谱分析法：液相色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法等；

　　④电感耦合等离子体原子发射光谱法；

　　⑤质谱法；

　　⑥核磁共振波谱法；

　　⑦流动注射分析法；等。 特点：快速、灵敏，所需试样量少，适于微量、痕量成分分析。（但 对常量组分准确度低）

　　4．常量、半微量、微量分析、超微量分析——根据操作方法及用量各种分析方法的试样用量方法 试样质量（mg） 试样体积（ml）常 量 分 析 >100 >10

　　半微量分析 10-100 1-10

　　微 量 分 析 0.1- 0.01-

　　超微量分析<0.1 <0.01

　　化学定量分析：主要采用常量分析方法；

　　仪器分析：主要用于进行微量、超微量分析。

　　常量组分分析、微量组分分析、痕量组分分析——待测组分含量

　　常量组分微量组分痕量组分

　　>1%0.01%-1%<0.01%

　　以上两种概念不能混淆，如痕量组分分析不一定是微量分析：自来水中痕量污染物分析是常量分析。

　　5.常规分析和仲裁分析——根据分析目的

　　（例行分析和裁判分析）

　　三. 定量分析结果的表示

　　通常以单位质量或单位体积 (mS、Vs) 中被测物质的量来表示。

　　固体样品： 用组分的质量分数 (?) 表示，计算公式为

　　mB ?B?mS

　　mB ——被测组分质量，mS——样品的质量

　　若被测组分为常量组分，mB的数值仍可用百分率（%）表示，如ωB=0.3567 则可计为35.67%;

　　若被测组分为微量组分，mB可用指数形式表示：如ωB =3.2×10-5

　　液体样品: 用 物质的量浓度 c:：mol/L, mmol/L, ?mol/L

　　物质的质量浓度：?: g/L, mg/L, ?g/L

　　气体样品: 用 质量浓度 mg/m3,

　　体积分数 (?) ml/m3

　　四. 分析化学中的法定计量单位

　　我国国务院于1984年2月27日发布了《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，要求自1991起，我国的计量单位一律采用《中华人民共和国法定计量单位》。

　　（一）中华人民共和国法定计量单位

　　我国的法定计量单位（简称法定单位）由国际单位制（standard international unit SI）计量单位和国家选定的其他计量单位构成，包括以下几个部分：

　　（基础单位，辅助单位，导出单位，非国际单位制单位，组合形式的单位，十进倍数和分数单位）

　　* 国际单位制的基本单位（教材附录二，表1） 基础单位

　　* 国际单位制的辅助单位（教材附录二，表2） 辅助单位

　　* 国际单位制中具有专门名称的导出单位（教材附录二，表3） 由SI基本单位和辅助单位借助于乘、除等数学符号，通过代数式表示的单位。

　　* 国家选定的非国际单位制单位（教材附录二，表4） 在我国使用广泛的重要单位 * 由以上单位构成的组合形式的单位 如：mol/L，m3

　　* 由词头和以上单位所构成的十进倍数和分数单位（教材附录二，表5）词头+主单

　　篇二：大学分析化学教案

　　目的要求：

　　了解分析化学的主要任务和作用、分类方法和发展以及主要参考资料。 教学内容：

　　一、 分析化学的任务和作用 1．基本概念：

　　分析化学：研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学，是化学的一个重要分支。 2．分析化学的任务

　　可归纳为三大方面的主要任务：

　　鉴定物质的化学组成（或成分）——定性分析(qualitative analysis)

　　测定各组分的相对含量——定量分析(quantitative analysis)确定物质的化学结构——结构分析(structural analysis) 3．分析化学的作用

　　不但对化学学科的本身的发展起着重大的作用，而且在各个领域都起着很重要的作用，比如：在国民经济、科学研究、医药卫生与环境保护等领域都起着重要的作用。

　　二、 分析方法的分类

　　三、 分析化学的发展与趋势

　　分析化学的发展经历了三次巨大变革，成为化学的一个重要分支。 第一次变革：20世纪初。溶液平衡四大理论的建立，为分析化学提供了理论基础，使分析化学由一门技术发展成为一门科学。

　　第二次变革：20世纪50年代。由于物理学和电子学的发展，使仪器分析方法得到发展，使原来以化学分析为主的经典分，发展成为以仪器分析为主的现代分析化学。

　　第三次变革：20世纪70年代，以计算机应用主要标志的信息时代的到来，为分析化学建立高灵敏度、高选择性、高准确性、自动化、智能化的新方法创立了条件。

　　总之，分析化学的发展趋势是以提高分析方法的准确度、灵敏度和分析速度，发展自动分析和遥测分析为目标。

　　思考题：做好下一章的预习

　　目的要求：

　　通过本章教学，使学生了解固体试样、液体试样、气体试样及生物试样的采集方法；掌握试样的制备方法；掌握常用的试样分解方法：溶解法、熔融法，了解试样分解的其它方法；了解并理解分析测定前的预处理。 教学重点：试样的分解；

　　教学难点：根据试样特点确定试样分解方法

　　教学内容： 2-1 试样的采集在分析实践中，常需测定大量物料中某些组分的平均含量. ? 取样的基本要求：代表性对比较均匀的物料，如气体、液体和固体试剂等，可直接取少量分析试样，不需再进行制备。

　　通常遇到的分析对象，从形态来分，不外气体、液体和固体三类，对于不同的形态和不同的物料，应采取不同的取样方法。 2.1.1 固体试样的采集固体物料种类繁多，性质和均匀程度差别较大。

　　组成不均匀的物料: 矿石,煤炭,废渣和土壤等；

　　组成相对均匀的物料：谷物、金属材料、化肥、水泥等。

　　对不均匀试样，应按照一定方式选取不同点进行采样，以保证所采试样的代表性。

　　采样点的选择方法：随即采样法；判断采样法；系统采样法等。

　　取样份数越多越有代表性，但所耗人力、物力将大大增加。应以满足要求为原则。

　　平均试样采取量与试样的均匀程度、颗粒大小等因素有关。通常，试样量可按下面经验公式(切桥特公式)计算： m ≥ Kd 2

　　式中：m为采取平均试样的最低重量(kg)；d 为试样的最大颗粒直径(mm)；K 为经验常数，可由实验求得，通常K 值在0.05 - 1之间。

　　例：采集矿石样品，若试样的最大直径为10 mm， k =0.2 kg/mm2, 则应采集多少试样？

　　解： m ≥ kd 2 = 0.2 ? 10 2 = 20 (kg)

　　金属（合金）样品采取一般，金属经过高温熔炼，组成比较均匀，因此，于片状或丝状试样，剪取一部分即可进行分析。

　　钢锭和铸铁，由于表面和内部的凝固时间不同，铁和杂质的凝固温度也不一样，因此，表面和内部的组成不很均匀。取样时应先将表面清理，然后用钢钻在不同部位、不同深度钻取碎屑混合均匀，作为分析试样。

　　对于那些极硬的样品如白口铁、硅钢等，无法钻取，可用铜锤砸碎之，再放入钢钵内捣碎，然后再取其一部分作为分析试样。

　　2.1.2 液体试样的采取

　　常见液体试样包括：水，饮料，体液，工业溶剂等。一般比较均匀，采样单元数可以较少。

　　对于体积较小的物料，可在搅拌下直接用瓶子或取样管取样；装在大容器里的物料，在贮槽的不同位置和深度取样后混合均匀即可作为分析

　　试样；对于分装在小容器里的液体物料，应从每个容器里取样，然后混匀作为分析试样。

　　对于水样，应根据具体情况，采取不同的方法采样。

　　采取水管中或有泵水井中的水样时，取样前需将水龙头或泵打开，先放水10-15分钟，然后再用干净瓶子收集水样。

　　采取池、江、河、湖中的水样时，首先根据分析目的及水系具体情况选择好采样地点。用采样器在不同深度各取一份水样，混合均匀后作为分析试样。 2.1.3 气体试样的采取常见气体试样有：汽车尾气、工业废气、大气、压缩气体以及气溶物等。亦需按具体情况，采用相应的方法。

　　最简单的气体试样采集方法为用泵将气体充入取样容器中，一定时间后将其封好即可。但由于气体储存困难，大多数气体试样采用装有固体吸附剂或过滤器的装置收集。

　　固体吸附剂用于挥发性气体和半挥发性气体采样； ?过滤法用于收集气溶胶中的非挥发性组分。 ?大气样品的采取，通常选择距地面50-180厘米的高度采样、使与人的呼吸空气相同。

　　大气污染物的测定是使空气通过适当吸收剂，由吸收剂吸收浓缩之后再进行分析。

　　对储存在大容器内的气体，因不同部位的密度和均匀性不同，应在上、中、下。

　　篇三：分析化学教案

　　目的要求：

　　了解分析化学的主要任务和作用、分类方法和发展以及主要参考资 料。

　　基本内容：

　　一、 分析化学的任务和作用

　　1．基本概念：

　　分析化学：研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学，是化学的一个重要分支。

　　2．分析化学的任务

　　可归纳为三大方面的主要任务：

　　鉴定物质的化学组成（或成分）——定性分析(qualitative analysis)

　　测定各组分的相对含量——定量分析(quantitative analysis)

　　确定物质的化学结构——结构分析(structural analysis)

　　3．分析化学的作用

　　不但对化学学科的本身的发展起着重大的作用，而且在各个领域都起

　　着很重要的作用，比如：在国民经济、科学研究、医药卫生与环境保护等

　　领域都起着重要的作用。

　　二、 分析方法的分类

　　三、 分析化学的发展与趋势

　　分析化学的发展经历了三次巨大变革，成为化学的一个重要分支。第 一次变革：20 世纪初。溶液平衡四大理论的建立，为分析化学提供了理 论基础，使分析化学由一门技术发展成为一门科学。第二次变革：20 世纪 50 年代。由于物理学和电子学的发展，